大井研コミュの問題です。

設問１　0.160Mの塩酸溶液20.0ℓ中に何mlの市販塩酸(0.38%HCL,密度1.19g/cm3)が含まれるか？

設問２　28.0%アンモニア溶液の密度が0.900g/cm3において溶液のモル濃度と質量モル濃度を求めよ。

さて無機研の皆さん分かりますか？暇な人は解いてみてください。

後ほど解答を表示します。

コメント(5)

最初
全て
最新の40件

[1] mixiユーザー 09月23日 00:36

設問２について質問です！
２８％アンモニア溶液の２８％とは質量％ですか？それとも体積％ですか？
自分はアンモニア使用している身ですので、これにはちょっと考えされました…毎日体内から放出しているんですがねｗ

[2] mixiユーザー 09月23日 01:02

体積％で計算して下さい。

ちなみに設問１は答えしか分からないので、解けた人は説明載せてくれたら助かります。

[3] mixiユーザー 09月23日 01:15

えっと、普段我々は市販塩酸は１２Ｍとして計算していますが厳密に計算するなら…設問２と同様にモル濃度求めればいいだけではないのでしょうか？

計算は…めんどいので(´ー｀)ﾁﾗﾈｰﾖ

[4] mixiユーザー 09月23日 02:07

この設問、どっかの問題集からでてきたやつなので俺もよく分かりません。

[5] mixiユーザー 09月23日 03:41

そもそも市販の塩酸って0.38％なんですか？
ていうのは抜きで、
市販の塩酸38％で密度1.19 g/cm3
1dm3中には　38×1.19 g/cm3 ×1000 cm3 ÷　100＝452.2
と1dm3中に452.2 gのHClがあるわけです。これを○Mに直すと
452.2 g/dm3÷336.458 g/mol=12.403…M
となります。
ここで、0.160Mの塩酸溶液20.0ℓには3.2 molのHClが含まれているわけですから、
後は割り算をして、答えは258 mlでしょうか？
はずれてたら今日は学校には行きません。

設問2
モル濃度は28.0%アンモニア溶液の密度が0.900g/cm3であるので、
28×1000 cm3×0.900 g/cm3÷100÷17.034 g/mol=14.794M
となるのかな？
質量モル濃度は溶媒1kg中のアンモニア溶液のモルを求めるので、溶媒は…当然水ですよね？
だから、28.0%アンモニア溶液中の水の質量は、
1000 cm3×0.900 g/cm3×(1－0.28)＝648 cm3
これでモル濃度を割ればいいので、
14.794M÷648×1000＝22.83 kg/mol
ではないのかとマジレス！
違ったら今日は学校には行きません。

ログインすると、みんなのコメントがもっと見れるよ